Aplicación de la ley de los gases ideales y cambio de unidades

, por F_y_Q

¿Qué volumen ocuparán 0,007 moles de un gas a 145^oC y una presión de 59 mm de Hg?


SOLUCIÓN:

Aplicando la ecuación de los gases ideales: PV = nRT y despejando el valor de V:

V = \frac{nRT}{P}


(Cuidado con las unidades)
T = 145 ºC + 273 = 418 K

P = 59\ mm\ Hg\cdot \frac{1\ atm}{760\ mm\ Hg} = \bf 0,078\ atm


V = \frac{0,007\ mol\cdot 0,082\frac{atm\cdot L}{K\cdot mol}\cdot 418\ K}{0,078\ atm} = \bf 3,08\ L