Ley general de los gases aplicada a una cantidad de amoniaco

, por F_y_Q

Cierta cantidad de amoniaco ocupa un volumen de 2 500 mL a una presión de 589 torr y a una temperatura de 68\ ^oC. ¿Cuál será su volumen en condiciones normales? Expresa el volumen en litros.


SOLUCIÓN:

Vamos a resolver el ejercicio aplicando la ley general de los gases, dado que el sistema es cerrado y la cantidad de gas permanece constante. Es importante tener en cuenta que la temperatura ha de estar expresada en kelvin y que vamos a expresar el volumen en litros para que el resultado sea en la unidad pedida. Aplicamos la ecuación general de los gases:
\frac{P_1\cdot V_1}{T_1} = \frac{P_2\cdot V_2}{T_2}
Despejamos el valor de V_2 y sustituimos:

V_2 = \frac{P_1\cdot V_1\cdot T_2}{P_2\cdot T_1} = \frac{580\ torr\cdot 2,5\ L\cdot 273\ K}{760\ torr\cdot 341\ K} = \bf 1,53\ L