Masa de una mezcla de neón y argón sabiendo su masa molar aparente

, por F_y_Q

La masa molar aparente de una mezcla de argón y neón es 32 g/mol. Si en la mezcla hay 15 moles de argón, calcula la masa, en gramos, de dicha mezcla.

Masas atómicas (g/mol): Ne = 20; Ar = 40.


SOLUCIÓN:

En el enunciado nos indican que hay 15 moles de argón, con lo que la masa de argón es conocida en la mezcla y bastaría con multiplicar esos moles por la masa atómica del argón. Podríamos hacer lo mismo con el neón, pero llamando "x" a los moles de ese gas en la mezcla. La suma de ambas masas sería igual al producto de la masa molar aparente de la mezcla por el número total de moles, es decir, (15 + x):
(15\ mol\cdot 40\frac{g}{mol} + x\ mol\cdot 20\frac{g}{mol} = (15 + x)\  mol\cdot 32\frac{g}{mol}\ \to\ 600 + 20x = 480 + 32x
Si despejamos "x" tenemos el número de moles de neón en la mezcla:
120 = 12x\ \to\ x = 10\ mol\ Ne
Como nos piden la masa de la mezcla, basta con sumar las masas de ambos:

m_T = m_{Ar} + m_{Ne} = 600\ g + 10\ mol\cdot \frac{20\ g}{mol} = \bf 800\ g