Ejercicios de Física y Química

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Molaridad de una disolución 0003

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Se disolvieron 13,5 g de azúcar de caña (sacarosa, C_{12}H_{22}O_{11}) en suficiente agua hasta completar 100 mL. Determina la molaridad de la disolución.

Masas atómicas: C =12 ; H = 11 ; O = 16


SOLUCIÓN:

La molaridad es el cociente entre los moles de soluto (que en este caso es la sacarosa) y el volumen de la disolución expresado en litros.
1. Calculamos la masa molecular de la sacarosa:
12\cdot 12 + 22\cdot 1 + 11\cdot 16 = 342\ g/mol
2. Pasamos a moles la masa de sacarosa:

13,5\ g\ C_{12}H_{22}O_{11}\cdot \frac{1\ mol}{342\ g} = 0,04\ mol\ C_{12}H_{22}O_{11}


3. Pasamos a litros el volumen:
100\ mL\cdot \frac{1\ L}{1\ 000\ mL} = 0,1\ L
4. Calculamos la molaridad:

M = \frac{0,04\ mol}{0,1\ L} = \bf 0,4 M

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