Molaridad de una disolución ácido sulfúrico sabiendo las masas de ácido y agua

, por F_y_Q

Una disolución se ha preparado disolviendo 20 g de ácido sulfúrico en 80 g de agua. Si su densidad es de 1,143 g/mL, ¿cuál es la molaridad de la disolución?

Masas atómicas: H = 1 ; S = 32 ; O = 16.


SOLUCIÓN:

En primer lugar vamos a convertir la masa de soluto (H_2SO_4) en mol, a partir de la masa molecular de la sustancia:
H_2SO_4:\ 2\cdot 1 + 1\cdot 32 + 4\cdot 16 = 98\ g/mol
20\ \cancel{g}\ H_2SO_4\cdot \frac{1\ mol}{98\ \cancel{g}} = 0,204\ mol\ H_2SO_4
La masa de la disolución es la suma de las masas de soluto y disolvente, es decir, (20 + 80) g = 100 g. Como conocemos la densidad de la disolución, podemos determinar su volumen y expresarlo en litros:
100\ \cancel{g}\ D\cdot \frac{1\ \cancel{mL}}{1,143\ \cancel{g}}\cdot \frac{1\ L}{10^3\ \cancel{mL}} = 8,75\cdot 10^{-2}\ L\ D
La molaridad d ela disolución es:

M = \frac{mol\ H_2SO_4}{V\ D\ (L)} = \frac{0,204\ mol}{7,85\cdot 10^{2}\ L} = \bf 2,33\frac{mol}{L}