Molaridad de una disolución de dióxido de azufre 0001

, por F_y_Q

Determina la molaridad de una disolución formada por 8 g de dióxido de azufre, si el volumen de la misma es de 1 760 mL.
Datos: S = 32 ; O = 16.


SOLUCIÓN:

La molaridad se define como el cociente entre los moles de soluto y el volumen de la disolución, expresado en litros. A partir de esta definición parece claro que debemos convertir el volumen a litros y calcular los moles de compuesto que representan los 8 g dados en el enunciado. La masa molecular del compuesto es: SO_2:\ 32 + 2\cdot 16 = 64\ g/mol
Expresamos la masa en mol:
8\ g\ SO_2\cdot \frac{1\ mol}{64\ g} = 0,125\ mol\ SO_2
El volumen de la disolución, expresado en litros, es:
1\ 760\ mL\cdot \frac{1\ L}{10^3\ mL} = 1,76\ L
La molaridad, aplicando la definición, será:

\frac{mol\ S}{V\ D(L)} = \frac{0,125\ mol}{1,76\ L} = \bf 7,1\cdot 10^{-2}\ M