Molaridad de una disolución de urea

, por F_y_Q

¿Cuál será la concentración molar de urea (CH_4N_2O) de una disolución que se preparó disolviendo 50 g de este fertilizante hasta hacer un volumen de 2 L?

Masas atómicas: H = 1 ; C = 12 ; O = 16 ; N = 14.


SOLUCIÓN:

La molaridad es el cociente entre los moles de soluto (urea) y el volumen de disolución. La masa molar de la urea es:
CH_4N_2O = 1\cdot 12 + 4\cdot 1 + 2\cdot 14 + 1\cdot 16 = 60\ g/mol
Calculamos los moles de urea:
50\ \cancel{g}\ urea\cdot \frac{1\ mol}{60\ \cancel{g}} = 0,83\ mol\ urea
La molaridad de la disolución será:

M = \frac{mol}{V\ (L)} = \frac{0,833\ mol}{2\ L} = \bf 0,42\frac{mol}{L}