Moléculas de gas encerradas en un recipiente conocidas T, P y V

, por F_y_Q

Un recipiente de 26,55 L contiene gas a una temperatura de 25,5^oC y una presión de 2,43 atm. ¿Cuántas moléculas de gas están encerradas en el recipiente?


SOLUCIÓN:

A partir de la ecuación de los gases ideales podemos averiguar los moles de gas que están en el interior del recipiente:
PV = nRT\ \to\ n = \frac{PV}{RT}
Sustituimos y calculamos los moles de gas:
n = \frac{2,43\ \cancel{atm}\cdot 26,55\ \cancel{L}}{0,082\frac{\cancel{atm}\cdot \cancel{L}}{\cancel{K}\cdot mol}\cdot 298,5\ \cancel{K}} = 2,64\ mol
Solo nos queda convertir los moles en moléculas, a partir del número de Avogadro:

2,64\ \cancel{mol}\cdot \frac{6,022\cdot 10^{23}\ mol\acute{e}c}{1\ \cancel{mol}} = \bf 1,59\cdot 10^{24}\ mol\acute{e}c