Presión inicial de un gas en el que se varían el volumen, la presión y la temperatura

, por F_y_Q

¿Cuál es la presión de un gas que se encontraba a -73^oC y ocupaba 3 L, si ahora se lo lleva hasta un volumen de 1\ dm^3, una temperatura de 27^oC y una presión de 3 atmósferas?


SOLUCIÓN:

En primer lugar es necesario expresar todas las magnitudes en la misma unidad y la temperatura expresarla en escala absoluta.
T_1 = 200\ K ; T_2 = 300\ K ; V_2 = 1\ L.
A partir de la ecuación general de los gases podemos despejar el valor de la presión inicial:
\frac{P_1\cdot V_1}{T_1} = \frac{P_2\cdot V_2}{T_2}\ \to\ P_1 = \frac{P_2\cdot V_2\cdot T_1}{T_2\cdot V_1}
Ahora sustituimos los datos y calculamos el valor de la presión:

P_1 = \frac{3\ atm\cdot 1\ \cancel{L}\cdot 200\ \cancel{K}}{300\ \cancel{K}\cdot 3\ \cancel{L}} = \bf 0,67\ atm