Repaso: fórmula molecular a partir de la composición centesimal

, por F_y_Q

Un compuesto orgánico de masa molar 204\ \textstyle{g\over mol} contiene un 58,8\% de C, 9,8\% de H y 31,4\% de O. Determina la fórmula molecular del compuesto.

Masas atómica: C = 12 ; H = 1 ; O = 16.


SOLUCIÓN:

Vamos a resolver el ejercicio de un modo directo aplicando los porcentajes y las masas atómicas:
C:\ 204\ \cancel{g\ M}\cdot \frac{58,8\ \cancel{g}\ C}{100\ \cancel{g\ M}}\cdot \frac{1\ mol}{12\ \cancel{g}} = 10\ mol\ C
H:\ 204\ \cancel{g\ M}\cdot \frac{9,8\ \cancel{g}\ H}{100\ \cancel{g\ M}}\cdot \frac{1\ mol}{1\ \cancel{g}} = 20\ mol\ H
O:\ 204\ \cancel{g\ M}\cdot \frac{31,4\ \cancel{g}\ O}{100\ \cancel{g\ M}}\cdot \frac{1\ mol}{16\ \cancel{g}} = 4\ mol\ O
La fórmula molecular del compuesto es \bf C_{10}H_{20}O_4.