Temperatura de un gas ideal 0003

, por F_y_Q

¿Cuál es la temperatura, en escala absoluta, de un gas ideal si 0,405 moles ocupan un volumen de 7 720 mL a la presión de 790 mm Hg?


SOLUCIÓN:

La expresión de los gases ideales es PV = nRT, en donde la constante R está expresada en \frac{atm\cdot L}{K\cdot mol}. Debemos expresar la presión en atmósferas y el volumen en litros, así obtendremos la temperatura en kelvin. Despejamos la temperatura y sustituimos:

T = \frac{PV}{nR} = \frac{790\ mm\ Hg\cdot \frac{1\ atm}{760\ mm\ Hg}\cdot 7\ 720\ mL\cdot \frac{10^{-3}\ L}{1\ mL}}{0,405\ mol\cdot 0,082\frac{atm\cdot L}{K\cdot mol}} = \bf 241,64\ K