Ejercicios de Física y Química

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Volumen de acetileno a partir de una masa de carburo de calcio 0001

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¿Qué volumen, en condiciones normales, de gas acetileno (C_2H_2) se puede obtener haciendo reaccionar 640 g de carburo de calcio (CaC_2) con agua.

Datos: Ca = 40 ; O = 16 ; H = 1 ; C = 12


SOLUCIÓN:

La reacción química ajustada es:

CaC_2 + 2H_2O\ \to\ Ca(OH)_2 + C_2H_2


La estequiometría de la reacción entre el CaC_2 y el C_2H_2 es 1:1. Eso quiere decir que por cada mol de carburo de calcio que reaccione se obtiene un mol de acetileno. Vamos a determinar los moles de CaC_2, sabiendo que su masa molecular es: 1·40 + 2·12 = 64 g/mol.

640\ g\ CaC_2\cdot \frac{1\ mol}{64\ g} = 10\ mol\ CaC_2


Se obtienen también 10 mol de C_2H_2. Si estamos en condiciones normales, 1 mol de cualquier gas ocupa 22,4 L:

10\ mol\ C_2H_2\cdot \frac{22,4\ L}{1\ mol} = \bf 224\ L\ C_2H_2

Mensajes

  • ¿Qué volumen de acetileno medido en condiciones normales se podría obtener de 10 gr de carburo cálcico puro?

    • El ejercicio que planteas es igual que el que has consultado esta web. Tan solo debes calcular los moles de carburo que son los 10 g, es decir, dividir 10/64 = 0,156 mol.

      A partir de ahí, se hace igual que este ejercicio resuelto.

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