Ampliación: titulación de una solución de trabajo para obtener concentración desconocida

, por F_y_Q

En el laboratorio se encuentra una disolución de ácido nítrico cuya concentración es desconocida. Para valorarla, una alumna tomó una alícuota de 20.00 mL en pipeta volumétrica y la diluyó hasta 250 mL en un matraz aforado, rotulándolo como disolución de trabajo. Paso seguido tomó alícuotas de 10.00 mL en pipeta volumétrica por triplicado y las tituló con una disolución de hidróxido de potasio 0.1375 M empleando una bureta, obteniendo los siguientes resultados: muestra A = 9.05 mL, muestra B = 9.10 mL y muestra C = 9.15 mL. A partir de estos resultados, calcula las concentraciones de la disolución de trabajo y la de concentración desconocida.


SOLUCIÓN:

Empezamos a hacer el ejercicio por el final. Si tenemos en cuenta los tres valores de los volúmenes de base empleados en las tres titulaciones, podemos hacer la media y tomar esa media aritmética como el valor exacto:

V_b = \frac{(9.05 + 9.10 + 9.15)\ mL}{3}  = 9.10\ mL

La concentración de la disolución de trabajo será:

V_b\cdot C_b = V_{ac}(T)\cdot C_{ac}(T)\ \to\ C_{ac}(T) = \frac{V_b\cdot C_b}{V_{ac}(T)} = \frac{9.10\ mL\cdot 0.1375\ M}{10\ mL} = \fbox{\color{red}{\bf 0.1251\ M}}


El factor de dilución entre la disolución de trabajo y la desconocida se obtiene dividiendo el volumen de disolución desconocida entre el volumen de la disolución de trabajo. La concentración de la disolución desconocida será:

C = \frac{0.1251\ M}{\frac{20\ \cancel{mL}}{250\ \cancel{mL}}} = \fbox{\color{red}{\bf 1.564\ M}}