Aplicación de la ecuación de los gases ideales y cambios de unidades (2255)

, por F_y_Q

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La presión manométrica de un gas, en un recipiente de 0.04\ m^3, es de 540 kPa a la temperatura de 47\ ^oC. Determina los moles de gas en el recipiente cerrado.

P.-S.

A partir de la ecuación de los gases ideales, despejas los moles de gases:

PV = nRT\ \to \color[RGB]{2,112,20}{\bm{n = \frac{PV}{RT}}}

Debes trabajar con la unidades para poder completar el problema, porque el problema no es homogéneo:

Volumen: 0.04\ \cancel{m^3}\cdot \frac{10^3\ L}{1\ \cancel{m^3}} = \color[RGB]{0,112,192}{\bf 40\ L}

Presión: 540\ \cancel{kPa}\cdot \frac{1\ atm}{101.3\ \cancel{kPa}} = \color[RGB]{0,112,192}{\bf 5.33\ atm}

Temperatura: 47\ ^\circ C + 273 = \color[RGB]{0,112,192}{\bf 320\ K}

Sustituyes y calculas:

n = \frac{5.33\ \cancel{atm}\cdot 40\ \cancel{L}}{0.082\ \frac{\cancel{atm}\cdot \cancel{L}}{\cancel{K}\cdot mol}\cdot 320\ \cancel{K}} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf 8.12\ mol}}

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