Átomos contenidos en una masa de ácido sulfúrico (2507)

, por F_y_Q

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¿Cuántos átomos hay en 98 gramos de ácido sulfúrico?

P.-S.

Para calcular la masa molecular del ácido sulfúrico debes saber que la fórmula molecular del ácido es \ce{H2SO4} y usar los datos de masas atómicas de la tabla periódica:

M_{\ce{H2SO4}} = 1\cdot 2 + 32\cdot 1 + 16\cdot 4 = \color[RGB]{0,112,192}{\bm{98\ \frac{g}{mol}}}

Esto quiere decir que un mol de \ce{H2SO4} tiene una masa de 98 g, es decir, los 98 g del enunciado son exactamente 1 mol de ácido.

Solo te queda aplicar el concepto mismo de mol. El mol se define como el número de Avogadro de partículas, que en este caso son moléculas. Eso quiere decir que los 98 g de ácido contienen 6.022\cdot 10^{23}\ mol\acute{e}c.

El último paso es contar los átomos que tiene cada molécula. Son dos de H más uno de S y cuatro de O, es decir, siete átomos hay en cada molécula:

6.022\cdot 10^{23}\ \cancel{mol\acute{e}c}\cdot \frac{7\ \acute{a}t}{1\ \cancel{mol\acute{e}c}} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bm{4.22\cdot 10^{24}\ \acute{a}t}}}

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