Átomos de cada tipo en moles de ácido sulfúrico (2423)

, por F_y_Q

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Determina la cantidad de átomos de cada tipo presentes en 2.4 moles de \ce{H2SO4}.

P.-S.

Aplicas la definición de mol para calcular las moléculas de \ce{H2SO4} que están contenidas en los moles dados en el enunciado:

2.4\ \cancel{mol}\ \ce{H2SO4}\cdot \frac{6.022\cdot 10^{23}\ mol\acute{e}c}{1\ \cancel{mol}} = \color[RGB]{0,112,192}{\bm{1.44\cdot 10^{24}\ mol\acute{e}c}\ \textbf{\ce{H2SO4}}}

Cada molécula de \ce{H2SO4} contiene 2 átomos de H, uno de S y cuatro de O. Basta con multiplicar estos valores por las moléculas calculadas anteriormente:

1.44\cdot 10^{24}\ \cancel{mol\acute{e}c}\cdot \frac{2\ \acute{a}t\ H}{1\ \cancel{mol\acute{e}c}} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bm{2.88\cdot 10^{24}\ \acute{a}t\ H}}}}


1.44\cdot 10^{24}\ \cancel{mol\acute{e}c}\cdot \frac{1\ \acute{a}t\ S}{1\ \cancel{mol\acute{e}c}} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bm{1.44\cdot 10^{24}\ \acute{a}t\ S}}}}


1.44\cdot 10^{24}\ \cancel{mol\acute{e}c}\cdot \frac{4\ \acute{a}t\ O}{1\ \cancel{mol\acute{e}c}} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bm{5.76\cdot 10^{24}\ \acute{a}t\ O}}}}