Calorimetría: Temperatura final de una mezcla (2059)

, por F_y_Q

Se mezclan 100 g de agua a 10^o C con 300 g de agua a 40^o C. ¿Cuál será la temperatura final de la mezcla?


SOLUCIÓN:

El calor que cede el agua caliente es el mismo que absorbe el agua fría.

\color[RGB]{2,112,20}{\bm{Q_c = m_c\cdot c_e(H_2O)\cdot (T_f - T_i)}} (Para el agua caliente)

\color[RGB]{2,112,20}{\bm{Q_f = m_f\cdot c_e(H_2O)\cdot (T_f - T_i)}} (Para el agua fría)

El calor cedido lo consideras negativo y el calor absorbido positivo: \color[RGB]{2,112,20}{\bm{Q_f = - Q_c}}. Haces la igualación:

100\ g\cdot c_e(H_2O)\cdot (T_f - 10^oC) = - 300\ g\cdot c_e(H_2O)\cdot (T_f - 40^oC)

Eliminas el calor específico del agua de la ecuación y agrupas:

-T_f + 10^oC = 3\ T_f - 120^oC

Despejando:

130^oC = 4\ T_f\ \to\ \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bm{32.5^oC = T_f}}}

OTRO MODO DE RESOLVER EL EJERCICIO EN VÍDEO.


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