Composición porcentual de dos compuestos (5395)

, por F_y_Q

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Calcula la composición porcentual de estos compuestos:

a) \ce{Na_2SO_4}

b) \ce{Al_2(CO_3)_3}

Masas atómicas: Na = 23 ; S = 32 ; Al = 27 ; C = 12 ; O = 16.

P.-S.

La composición porcentual o centesimal se calcula en base a la masa molecular de las sustancias, por lo que el primer paso será calcular las masas moleculares de cada uno de los compuestos:

a) M_{\ce{Na2SO4}} = 2\cdot 23 + 1\cdot 32 + 4\cdot 16 = \color[RGB]{0,112,192}{\bf 142\ u}

El compuesto está formado por tres tipos de átomos distintos. Puedes calcular el porcentaje de dos de ellos y el del tercero lo haces por diferencia:

\%(\ce{Na}) = \frac{46\ \cancel{g}}{142\ \cancel{g}}\cdot 100 = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf 32.4\ \%}}


\%(\ce{S}) = \frac{32\ \cancel{g}}{142\ \cancel{g}}\cdot 100 = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf 22.5\ \%}}


\%(\ce{O}) = 100 - 32.4 - 22.5 = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf 45.1\ \%}}


b) Tal y como has hecho antes, lo primero es calcular la masa molecular del compuesto:

M_{\ce{Al2(CO3)3}} = 2\cdot 27 + 3\cdot 12 + 9\cdot 16 = \color[RGB]{0,112,192}{\bf 234\ u}

Haces igual que en el apartado anterior:

\%(\ce{Al}) = \frac{54\ \cancel{g}}{234\ \cancel{g}}\cdot 100 = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf 23.1\ \%}}


\%(\ce{C}) = \frac{36\ \cancel{g}}{234\ \cancel{g}}\cdot 100 = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf 15.4\ \%}}


\%(\ce{O}) = 100 - 23.1 - 15.4 = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf 61.5\ \%}}