Concentración (g/L) y molaridad de una disolución de AgCl (6335)

, por F_y_Q

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Se han disuelto 15 g de AgCl en agua resultando un volumen final de 750 mL de disolución. Calcula la concentración (g/L) y la molaridad de esta disolución.

P.-S.

La concentración en g/L es muy simple de obtener si haces el cociente entre la masa de AgCl (que es el soluto) y el volumen de la disolución expresado en litros:

c(\textsyle{g\over L}) = \frac{15\ g}{0.75\ L} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bm{20\ \frac{g}{L}}}}


Para calcular la molaridad primero debes saber a cuántos moles equivalen los 15 g de AgCl. Las masas atómicas de plata y cloro son 107.8 y 35.5 respectivamente, por lo que la masa molecular es:

M_{AgCl} = (107.8 + 35.5)\ g = \color[RGB]{0,112,192}{\bm{143.3\ \frac{g}{mol}}}

Los moles son:

15\ \cancel{g}\cdot \frac{1\ mol}{143.3\ \cancel{g}} = \color[RGB]{0,112,192}{\bf 0.105\ mol}

La molaridad la obtienes al dividir los moles de soluto por el volumen de la disolución, expresado en litros:

M = \frac{0.105\ mol}{0.75\ L} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bm{0.14\ \frac{mol}{L}}}}