Volumen que ocupa un mol de un gas en condiciones normales (199)

, por F_y_Q

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¿Cuánto ocupa un mol de un gas en condiciones normales de P y T?

P.-S.

La presión estándar que la IUPAC indica desde 1982 equivale a 1 bar, es decir, 10^5 \ Pa, mientras que «las condiciones normales» hacen referencia a una temperatura de 273 K. El bar equivale a 750 mm Hg, con lo que podemos hacer la equivalencia con la atmósfera:

1\ \cancel{bar}\cdot \frac{750\ \cancel{mm\ Hg}}{1\ \cancel{bar}}\cdot \frac{1\ atm}{760\ \cancel{mm\ Hg}} = \color[RGB]{0,112,192}{\bf 0.987\ atm}

A partir de la ecuación de los gases ideales, puedes despejar el volumen:

P\cdot V = n\cdot R\cdot T\ \to\ \color[RGB]{2,112,20}{\bm{V = \frac{nRT}{P}}}

Sustituyes y calculas el volumen:

V = \frac{1\ \cancel{mol}\cdot 0.082\ \frac{\cancel{atm}\cdot L}{\cancel{K}\cdot \cancel{mol}}\cdot 273\ \cancel{K}}{0.987\ \cancel{atm}} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf 22.7\ L}}

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