Energía para evaporar un volumen de alcohol isopropílico (6360)

, por F_y_Q

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El alcohol isopropílico, \ce{CH3CH(OH)CH3}, tiene una masa molar de 60.1\ \textstyle{g\over mol}. Un limpiador con base de este compuesto se usa para limpiar cristales o desinfectar superficies, evaporándose muy rápido sin dejar residuos. ¿Cuánta energía, expresada en kJ, se requiere para evaporar 12.5 mL del alcohol si su entalpía de vaporización, a temperatura estándar, es 45.4\ \textstyle{kJ\over mol}?

La densidad del alcohol isopropílico es 0.786\ \textstyle{g\over cm^3}.

P.-S.

En primer lugar, debes convertir el volumen de alcohol que vas a evaporar en masa y esa masa la conviertes a mol. Lo puedes hacer todo en único paso usando dos factores de conversión:

25\ \cancel{mL}\cdot \frac{0.786\ \cancel{g}}{1\ \cancel{mL}}\cdot \frac{1\ mol}{60.1\ \cancel{g}} = \color[RGB]{0,112,192}{\bf 0.327\ mol}

Ya puedes calcular la energía necesaria para evaporar esos moles de alcohol isopropílico:

0.327\ \cancel{mol}\cdot \frac{45.4\ kJ}{1\ \cancel{mol}} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf 14.8\ kJ}}