Entalpía molar del propano a partir de la combustión en un calorímetro (6596)

, por F_y_Q

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Calcula la entalpía molar de la reacción de combustión del propano sabiendo que, al quemarse completamente 50 g de propano, el calor liberado hace que aumente la temperatura de 10 kg de agua desde 10 ^oC hasta 54 ^oC .

Datos: \ce{c_e(H2O)} = 4\ 180\ \textstyle{J\over kg\cdot K} ; C = 12 ; H = 1.

P.-S.

El calor que absorben los 10 kg de agua es igual al calor que liberan los 50 g de propano, es decir, al calor de combustión:

Q = m\cdot c_e\cdot \Delta T\ \to\ Q = 10\ \cancel{kg}\cdot 4\ 180\ \frac{J}{\cancel{kg}\cdot \cancel{K}}\cdot (54 - 10)\ \cancel{K} = \color[RGB]{0,112,192}{\bm{1.84\cdot 10^6\ J}}

La entalpía molar es referida a un mol de propano, con lo que solo te queda calcular este calor para un mol de propano, que equivale a 44 g (la masa molar del \ce{C3H8} :

\Delta H_C = \frac{1.84\cdot 10^6\ J}{50\ \cancel{g}}\cdot \frac{44\ \cancel{g}}{1\ mol} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bm{1.62\cdot 10^6\ \frac{J}{mol}}}}

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