Equilibrio químico: principio de Le Chatelier (1415)

, por F_y_Q

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A partir de la reacción:

\ce{1/2N2(g) +O2(g) -> NO2(g)}

que transcurre a 350\ ^oC y una vez establecido el equilibrio:

a) ¿Cómo influye una disminución del volumen del reactor en el equilibrio?

b) Si el proceso es endotérmico, ¿cómo afectará al equilibrio un descenso de la temperatura?

c) Si usamos un catalizador de \ce{Fe_2O_3} , ¿cómo afectará éste al equilibrio?

P.-S.

a) El sistema se desplaza hacia el producto. Al disminuir el volumen aumentan las presiones parciales de producto y reactivos, por lo que el sistema evolucionará hacia donde menos moles gaseosos haya, es decir, hacia la derecha.

b) El sistema evoluciona hacia los reactivos. Que sea endotérmico quiere decir que la reacción necesita de energía para darse. Al enfriarlo se impide que se dé con eficacia y el proceso no avanza hacia la derecha.

c) No afecta al equilibrio la presencia de catalizadores. Solo afectan a la cinética de la reacción, pero no al equilibrio.