Estequiometría de una reacción química 0002

, por F_y_Q

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Dada la ecuación química:

HCl + Na_2CO_3\ \to\ NaCl +CO_2 + H_2O

a) Ajusta la ecuación.

b) ¿Qué cantidad de HCl será necesaria para reaccionar completamente con 52 g de Na_2CO_3?

c) ¿Qué cantidad de NaCl se formará?

Masas atómicas: Na = 23 ; Cl = 35,5 ; C = 12 ; O = 16 ; H =1

P.-S.

Vamos a hacer el problema usando las relaciones másicas de cada sustancia, una vez ajustada la reacción.
a)

2HCl + Na_2CO_3\ \to\ 2NaCl + CO_2 + H_2O


b) La masa molecular del HCl es (35,5 + 1 = 36,5 g/mol) y la del Na_2CO_3 es (23·2 + 12 + 16·3 = 106 g/mol). Si tenemos en cuenta que necesitamos 2 moles de HCl por cada mol de Na_2CO_3:

\frac{73\ g\ HCl}{106\ g\ Na_2CO_3} = \frac{x}{52\ g\ Na_2CO_3}\ \to\ x = \bf 35,81\ g\ HCl


c) La masa molecular del NaCl es (23 + 35,5 = 58,5 g/mol). Atendiendo a la estequiometría, por cada 106 g de Na_2CO_3 que reaccionan se forman 105 g de NaCl, por lo tanto:

\frac{106\ g\ Na_2CO_3}{117\ g\ NaCl} = \frac{52\ g\ Na_2CO_3}{x}\ \to\ x = \bf 57,4\ g\ NaCl

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