Estequiometría y moles en una reacción (2350)

, por F_y_Q

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¿Cuántas moléculas de \ce{O2} reaccionan con 500 g de K teniendo en cuenta la ecuación: \ce{4K + O2 -> 2K2O}?

P.-S.

En primer lugar debes convertir la masa de potasio en moles de potasio, para poder hacer la estequiometría:

500\ \cancel{g}\ K\cdot \frac{1\ mol}{39\ \cancel{g}} = \color[RGB]{0,112,192}{\bf 12.82\ mol\ K}

En la reacción puedes ver que reaccionan 4 moles de K por cada mol de \ce{O2}. Teniendo en cuenta esta relación:

12.82\ \cancel{\ce{mol K}}\cdot \frac{1\ \ce{mol O2}}{4\ \cancel{\ce{mol K}}} = \color[RGB]{0,112,192}{\textbf{3.2\ \ce{mol O2}}}

Empleas el número de Avogadro para averiguar cuántas moléculas de oxígeno son esos moles:

3.2\ \cancel{mol}\ \ce{O2}\cdot \frac{6.022\cdot 10^{23}\ mol\acute{e}c}{1\ \cancel{mol}} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bm{1.93\cdot 10^{24}\ mol\acute{e}c\ O_2}}}