Ley de Proust y ley de conservación de la masa

, por F_y_Q

Atacando con flúor 3,855 g de aluminio se forman 11,997 g de fluoruro de aluminio. Calcula la cantidad de flúor necesaria para atacar completamente 25,000 g de aluminio.


SOLUCIÓN:

La reacción tiene lugar entre el aluminio y el flúor para dar lugar al fluroruro de aluminio. Si aplicamos la Ley de Conservación de la Masa podemos calcular la masa de flúor que reacciona con el aluminio:
m_{Al} + m_{F} = m_{AlF_3}\ \to\ m_{F} = (11,997 - 3,855)\ g = 8,142\ g
Ahora relacionamos las masas de aluminio y flúor para calcular lo que nos piden:

\frac{3,855\ g\ Al}{8,142\ g\ F} = \frac{25,000\ g\ Al}{x}\ \to\ x = \frac{25,000\ \cancel{g\ Al}\cdot 8,142\ g\ F}{3,855\ \cancel{g\ Al}} = \bf 52,801\ g\ F