Ley de Proust y ley de conservación de la masa (5901)

, por F_y_Q

Atacando con flúor 3.855 g de aluminio se forman 11.997 g de fluoruro de aluminio. Calcula la cantidad de flúor necesaria para atacar completamente 25.000 g de aluminio.


SOLUCIÓN:

La reacción tiene lugar entre el aluminio y el flúor para dar lugar al fluroruro de aluminio. Si aplicas la Ley de Conservación de la Masa puedes calcular la masa de flúor que reacciona con el aluminio:

m_{\ce{Al}} + m_{\ce{F}} = m_{\ce{AlF3}}\ \to\ m_{\ce{F}} = (11.997 - 3.855)\ g = \color[RGB]{0,112,192}{\textbf{8.142\ g\ \ce{F}}}

Ahora relacionas las masas de aluminio y flúor para calcular lo que te piden:

\frac{3.855\ g\ \ce{Al}}{8.142\ g\ \ce{F}} = \frac{25.000\ g\ \ce{Al}}{x}\ \to\ x = \frac{25.000\ \cancel{g\ \ce{Al}}\cdot 8.142\ g\ \ce{F}}{3.855\ \cancel{g\ \ce{Al}}} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf 52.801\ g\ \ce{F}}}