Ley de las proporciones definidas aplicada al óxido de hierro(III) (4612)

, por F_y_Q

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¿Cuántos gramos de óxido de hierro(III) (\ce{Fe_2O_3}) se pueden producir a partir de 12.80 g de oxígeno que reaccionan con hierro sólido?

Datos: Fe = 55.8 ; O = 16

P.-S.

Puedes resolver el problema aplicando la ley de Proust o ley de las proporciones definidas.

Cuando dos o más elementos se combinan para formar un mismo producto, la relación de las masas de estos es constante.

En el compuesto \ce{Fe_2O_3} hay:

\left 2\cdot 55.8 = {\color[RGB]{0,112,192}{\bf 111.6\ g\ Fe}} \atop 3\cdot 16 = {\color[RGB]{0,112,192}{\bf 48\ g\ O}} \right \}

Haces la proporción para los 12.80 g de oxígeno:

\frac{111.6\ \text{g\ Fe}}{48\ \text{g\ O}} = \frac{x}{12.80\ \text{g\ O}} = \color[RGB]{0,112,192}{\bf 29.76\ g\ Fe}

Eso quiere decir que harán falta 29.76 g de Fe para que reaccione esa masa de oxígeno. Aplicando la ley de la conservación de la masa se tiene que la masa del producto ha de ser igual a la suma de las masas de los reactivos:

(12.80 + 29.76)\ g = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\textbf{42.56 g \ce{Fe2O3}}}}

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