Ley de los gases ideales y cambios de unidades (2295)

, por F_y_Q

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A 380 mm de Hg y 14\ ^oF, el volumen de un gas es de 220 L. ¿Cuántos moles de gas hay contenidos? ¿Cuál es su volumen en condiciones normales de presión y temperatura?

P.-S.

Lo primero que debes hacer es determinar los moles de gas que hay, pero para ello debes convertir las unidades de partida:

380\ \cancel{mm\ Hg}\cdot \frac{1\ atm}{760\ \cancel{mm\ Hg}} = \color[RGB]{0,112,192}{\bf 0.5\ atm}

^oC = (^oF - 32)\cdot \frac{5}{9}\ \to\ ^oC = \frac{(14 - 32)\cdot 5}{9} = \color[RGB]{0,112,192}{\bf -10\ ^oC}

Para expresarlos en escala absoluta, sumas 273 y tienes \color[RGB]{0,112,192}{\bf 263\ K}.

Los moles son:

n = \frac{P\cdot V}{R\cdot T} = \frac{ 0.5\ \cancel{atm}\cdot 220\ \cancel{L}}{0.082\ \frac{\cancel{atm}\cdot \cancel{L}}{\cancel{K}\cdot mol}\cdot 263\ \cancel{K}} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf 5.1\ mol}}



Debes recordar que un mol de cualquier gas, en condiciones normales, ocupa un volumen de 22.4 L:

5.1\ \cancel{mol}\cdot \frac{22.4\ L}{1\ \cancel{mol}} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf 114\ L}}