Ley de los gases perfectos: volumen que ocupa una masa de hidrógeno (2326)

, por F_y_Q

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¿Cuál es el volumen que ocupan 126 g de hidrógeno cuando están a 5 atmósferas de presión y 27\ ^oC de temperatura?

P.-S.

Primero debes calcular los moles de hidrógeno (\ce{H2}) que son los 126 g. La masa molecular del hidrógeno es 2 g/mol:

126\ \cancel{g}\ \ce{H2}\cdot \frac{1\ mol}{2\ \cancel{g}} = \color[RGB]{0,112,192}{\textbf{63 mol \ce{H2}}}

Ahora aplicas la ecuación de los gases ideales y despejas el volumen:

P\cdot V = n\cdot R\cdot T\ \to\ \color[RGB]{2,112,20}{\bm{V = \frac{n\cdot R\cdot T}{P}}}

Recuerda que la temperatura debe estar expresada en escala absoluta:

V = \frac{63\ \cancel{mol}\cdot 0.082\ \frac{\cancel{atm}\cdot L}{\cancel{K}\cdot \cancel{mol}}\cdot 300\ \cancel{K}}{5\ \cancel{atm}} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\textbf{310 L \ce{H2}}}}

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