Ley general de los gases aplicada a una cantidad de amoniaco (4755)

, por F_y_Q

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Cierta cantidad de amoniaco ocupa un volumen de 2 500 mL a una presión de 589 torr y a una temperatura de 68\ ^o C. ¿Cuál será su volumen en condiciones normales? Expresa el volumen en litros.

P.-S.

Puedes resolver el ejercicio aplicando la ley general de los gases, dado que el sistema es cerrado y la cantidad de gas permanece constante. Es importante que tengas en cuenta que la temperatura ha de estar expresada en kelvin, además de expresar el volumen en litros para que el resultado sea en la unidad pedida. Aplicas la ecuación general de los gases y despejas el valor del volumen final:

\frac{P_1\cdot V_1}{T_1} = \frac{P_2\cdot V_2}{T_2}\ \to\ \color[RGB]{2,112,20}{\bm{V_2= \frac{P_1\cdot V_1\cdot T_2}{P_2\cdot T_1}}}

Sustituyes y calculas:

V_2 = \frac{580\ \cancel{torr}\cdot 2.5\ L\cdot 273\ \cancel{K}}{760\ \cancel{torr}\cdot 341\ \cancel{K}} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf 1.53\ L}}

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