Masas iniciales de H y O en una reacción en la que se forma agua y sobra oxígeno

, por F_y_Q

El hidrógeno y el oxígeno se combinan para formar agua en una relación constante de masa de 1,0 g de hidrógeno por 8,0 g de oxígeno. En una experiencia se han formado 90 g de agua y ha quedado un exceso de oxígeno sin reaccionar de 10 g. Calcula las masas iniciales de hidrógeno y oxígeno.


SOLUCIÓN:

Si la relación entre las masas es de 1 g de H con 8 g de O, se formarán 9 g de agua, aplicando la Ley de Conservación de la Masa. A partir de la relación entre el H y el agua podemos establecer la masa inicial de H:

\frac{1\ g\ H}{9\ g\ H_2O} = \frac{x}{90\ g\ H_2O}\ \to\ x = \frac{1\ g\ H\cdot 90\ \cancel{g\ H_2O}}{9\ \cancel{g\ H_2O}} = \bf 10\ g\ H


La masa incial de O debería ser ocho veces la de H, es decir, 80 g de O, pero nos dicen que sobran 10 g de oxígeno tras la reacción. Esto quiere decir que había esos 10 g de O de más al inicio de la reacción, por lo tanto, la masa inicial de O es de (80 + 10) = 90 g O.