Molalidad a partir del porcentaje en masa de una disolución (3189)

, por F_y_Q

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Calcula la molalidad de una disolución de bromuro de potasio al 48.2 % en masa.

P.-S.

Puedes considerar 100 g de disolución (D) como base de cálculo para hacer el problema. De este modo, el porcentaje en masa te indica la masa de soluto que contiene la disolución y, por diferencia, puedes saber la masa de disolvente. En tu caso, tienes 48.2 g de KBr y 51.2 g de agua. Calculas los moles de KBr que son esa masa:

$$$ \require{cancel} 48.2\ \cancel{\text{g}}\ \text{KBr}\cdot \dfrac{1\ \text{mol}}{119\ \cancel{\text{g}}} = \color{royalblue}{\bf 4.05\cdot 10^{-1}\ mol\ KBr}$$$

También tienes que expresar la masa de agua en kilogramos:

$$$ \require{cancel} 51.8\ \cancel{\text{g}}\ \text{H}_2\text{O}\cdot \dfrac{1\ \text{kg}}{10^3\ \cancel{\text{g}}} = \color{royalblue}{\bf 5.18\cdot 10^{-2}\ kg\ H_2O}$$$

La molalidad es el cociente entre los moles de soluto y la masa de disolvente, expresada en kilogramos:

$$$ \text{m} = \dfrac{4.05\cdot 10^{-1}\ \text{mol}}{5.18\cdot 10^{-2}\ \text{kg}} = \color{firebrick}{\boxed{\bf 7.82\ mol\cdot kg^{-1}}}$$$