Molaridad de una disolución de HCl (2044)

, por F_y_Q

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Calcula la concentración molar de una disolución de HCl cuya concentración en masa es 38\ \%, sabiendo que su densidad es \rho = 1.1885\ g/mL.

Masas atómicas: H = 1 ; Cl = 35.5

P.-S.

Lo más acertado es que tomes como base de cálculo para hacer el ejercicio 100 g de disolución. De este modo, sabes que 38 de esos gramos son de HCl y solo tienes que convertirlos a mol:

38\ g\ HCl\cdot \frac{1\ mol}{36.5\ \cancel{g}} = \color[RGB]{0,112,192}{\bf 1.04\ mol\ HCl}

También necesitas saber a qué volumen corresponden esos 100 g de disolución, algo que puedes calcular si usas el dato de la densidad de la disolución:

\rho = \frac{m}{V}\ \to\ V = \frac{m}{\rho} = \frac{100\ \cancel{g}}{1.1885\ \frac{\cancel{g}}{mL}} = \color[RGB]{0,112,192}{\bf 84.14\ mL}

El último paso es calcular la molaridad haciendo el cociente entre los moles de HCl y el volumen de disolución, pero expresado en litros:

\frac{1.04\ mol}{84.14\cdot 10^{-3}\ L} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf 12.36\ M}}