Molaridad de una disolución de sacarosa (2178)

, por F_y_Q

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Se disolvieron 13.5 g de azúcar de caña, sacarosa (\ce{C12H22O11}), en suficiente agua hasta completar 100 mL. Determina la molaridad de la disolución.

Masas atómicas: C =12 ; H = 11 ; O = 16

P.-S.

La molaridad es el cociente entre los moles de soluto, que en este caso es la sacarosa, y el volumen de la disolución, expresado en litros.

1. Calculas la masa molecular de la sacarosa:

M_{\ce{C12H22O11}} = 12\cdot 12 + 22\cdot 1 + 11\cdot 16 = \color[RGB]{0,112,192}{\bm{342\ \frac{g}{mol}}}

2. Pasas a moles la masa de sacarosa:

13.5\ \cancel{g}\ \ce{C12H22O11}\cdot \frac{1\ mol}{342\ \cancel{g}} = \color[RGB]{0,112,192}{\bf 0.04\ mol\ \ce{C12H22O11}}

3. Conviertes en litros el volumen:

100\ \cancel{mL}\cdot \frac{1\ L}{1\ 000\ \cancel{mL}} = \color[RGB]{0,112,192}{\bf 0.1\ L}

4. Calculas la molaridad:

M =\frac{n_S}{V_D} = \frac{0.04\ mol}{0.1\ L} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf 0.4 M}}

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