Molaridad de una disolución de dióxido de azufre (4559)

, por F_y_Q

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Determina la molaridad de una disolución formada por 8 g de dióxido de azufre, si el volumen de la misma es de 1 760 mL.

Datos: S = 32 ; O = 16.

P.-S.

La molaridad se define como el cociente entre los moles de soluto y el volumen de la disolución, expresado en litros. A partir de esta definición parece claro que debes convertir el volumen a litros y calcular los moles de compuesto que representan los 8 g dados en el enunciado. La masa molecular del compuesto es:

M_\ce{SO2}} = 32 + 2\cdot 16 = \color[RGB]{0,112,192}{\bm{64\ \frac{g}{mol}}}

Expresas la masa en mol:

8\ \cancel{g}\ \ce{SO2}\cdot \frac{1\ mol}{64\ \cancel{g}} = \color[RGB]{0,112,192}{\textbf{0.125\ \ce{mol\ SO2}}}

El volumen de la disolución, expresado en litros, es:

1\ 760\ \cancel{mL}\cdot \frac{1\ L}{10^3\ \cancel{mL}} = \color[RGB]{0,112,192}{\bf 1.76\ L}

La molaridad, aplicando la definición, será:

M = \frac{mol\ S}{V\ D(L)} = \frac{0.125\ mol}{1.76\ L} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bm{7.1\cdot 10^{-2}\ M}}}


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