Presión de un gas usando la ecuación de los gases ideales

, por F_y_Q

¿Cuál es la presión, expresada en atm, de un gas ideal si 1.64 moles ocupan un volumen de 2 456 mL a la temperatura de 332 K?


SOLUCIÓN:

La expresión de los gases ideales es PV = nRT, en donde la constante R está expresada en \frac{atm \cdot L} {K\cdot mol}. Debemos expresar el volumen en litros y obtendremos la presión en atmósferas. Despejamos la presión y sustituimos:

P = \frac{nRT}{V} = \frac{1.64\ \cancel{mol}\cdot 0.082\frac{atm\cdot \cancel{L}}{\cancel{K}\cdot \cancel{mol}}\cdot 332\ \cancel{K}}{2\ 456\ \cancel{mL}\cdot \frac{10^{-3}\ L}{1\ \cancel{mL}}} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf 18.18\ atm}}