Calor que se desprende en la formación de una masa de dióxido de carbono (453)

, por F_y_Q

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Conociendo la entalpía de formación estándar del dióxido de carbono, \Delta H_f^0 = -393.13\ \textstyle{kJ\over mol} , determina:

a) La energía correspondiente a la formación de 4 g de dióxido de carbono.

b) La entalpía de combustión estándar del carbono.

P.-S.

Si escribes la reacción de formación del \ce{CO2} :

\color[RGB]{2,112,20}{\textbf{\ce{C(s) + O2(g) -> CO2(g)}}}


b) Lo primero que puedes observar es que la reacción de formación del \ce{CO2} coincide con la reacción de combustión del carbono, por lo que:

\fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bm{\Delta H_C^0(\text{C}) = -393.13\ \frac{kJ}{mol}}}}


a) Si conviertes los 4 g de \ce{CO2} a moles y luego aplicas la entalpía de formación como un factor de conversión puedes hacer el cálculo. En un único paso queda como:

4\ \cancel{g}\cdot \frac{1\ \cancel{mol}}{44\ \cancel{g}}\cdot \frac{-393.13\ kJ}{1\ \cancel{mol}} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf -35.77\ kJ}}