Refuerzo: composición porcentual de los productos de una combustión (7166)

, por F_y_Q

Una muestra de butanol se hace reaccionar con oxígeno en exceso según la reacción:

\ce{C4H10O(l) + 6O2(g) -> 4CO2(g) + 5H2O(l)}

Se forman 78 g de dióxido de carbono y una cantidad de agua desconocida. Calcula la composición porcentual de la mezcla de productos.


SOLUCIÓN:

A partir de las masas moleculares de las sustancias presentes en la reacción puedes establecer la relación másica:

\ce{C4H10O} = 74\ g
\ce{6O2} = 6\cdot 32 = 192\ g
\ce{4CO2} = 176\ g
\ce{5H2O} = 90\ g

Como conoces la masa de \ce{CO2} que se ha producido puedes calcular la masa de agua:

\frac{90\ g\ \ce{H2O}}{176\ g\ \ce{CO2}} = \frac{x}{78\ g\ \ce{CO2}}\ \to\ x = \frac{90\ g\ \ce{H2O}\cdot 78\ \cancel{g\ \ce{CO2}}}{176\ \cancel{g\ \ce{CO2}}} = \color[RGB]{0,112,192}{\textbf{39.9\ g\ \ce{H2O}}}

La masa total de los productos es:

m_T = (78 + 39.9)\ g = \color[RGB]{0,112,192}{\bf 117.9\ g}

Ahora puedes calcular el porcentaje de cada producto. Como solo son dos productos, calculas uno de ellos y el otro lo obtienes por diferencia:

\ce{CO2}:\ \frac{78\ \cancel{g}}{117.9\ \cancel{g}}\cdot 100 = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf 66\%}}


\ce{H2O}:\ (100 - 66)\% = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf 34\%}}