Refuerzo: volumen de un gas en condiciones normales (7726)

, por F_y_Q

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Se tienen 15\ ft^3 de dióxido de azufre a 18 ^oC y 1 600 mm Hg. ¿Cuál será su volumen en litros en condiciones normales?

P.-S.

Las condiciones normales son 273 K y 1 atm. Es necesario que conviertas los datos a las mismas unidades, así como el volumen a litros porque así debes expresar el volumen final. Las conversiones de temperatura y presión son:

\left T_i = 18 + 273 = {\color[RGB]{0,112,192}{\bf 291\ K}} \atop P_i = 1\ 600\ \cancel{mm\ Hg}\cdot \dfrac{1\ atm}{760\ \cancel{mm\ Hg}} = {\color[RGB]{0,112,192}{\bf 2.11\ atm}} \right \}

La conversión de volumen es:

15\ \cancel{ft^3}\cdot \frac{0.305^3\ \cancel{m^3}}{1\ \cancel{ft^3}}\cdot \frac{10^3\ L}{1\ \cancel{m^3}} = \color[RGB]{0,112,192}{\bf 426\ L}

Aplicas la ley general de los gases y despejas el valor del volumen final:

\frac{P_i\cdot V_i}{T_i} = \frac{P_f\cdot V_f}{T_f}\ \to\ \color[RGB]{2,112,20}{\bm{V_f = \frac{P_i\cdot V_i\cdot T_f}{T_i\cdot P_f}}}

Sustituyes y calculas:

V_f = \frac{2.11\ \cancel{atm}\cdot 426\ L\cdot 273\ \cancel{K}}{291\ \cancel{K}\cdot 1\ \cancel{atm}} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf 843\ L}}