Repaso: aplicación de la ley general de los gases (6904)

, por F_y_Q

Una muestra de gas tiene un volumen de 4 250 mL a 15 ^oC y 745 mm Hg. ¿Cuál es la nueva temperatura, en escala centígrada, cuando se transfiere la muestra a un nuevo contenedor con un volumen de 2.50 L y una presión de 1.20 atm?


SOLUCIÓN:

Al variar el volumen, la presión y la temperatura del gas, siendo la cantidad de gas constante, debes aplicar la ecuación de estado de los gases pero cuidando de las unidades. Recuerda que, además de usar las mismas unidades para la presión y el volumen, debes expresar la temperatura en escala absoluta:

\frac{P_1\cdot V_1}{T_1}  = \frac{P_2\cdot V_2}{T_2}\ \to\ T_2 = \frac{P_2\cdot V_2\cdot T_1}{P_1\cdot V_1}

Sustituyes los datos pero con las unidades adecuadas:

T_2 = \frac{1.20\ \cancel{atm}\cdot 2.50\ \cancel{L}\cdot (20 + 273)\ K}{745\ \cancel{mm\ Hg}\cdot \dfrac{1\ \cancel{atm}}{760\ \cancel{mm\ Hg}}\cdot 4.25\ \cancel{L}} = \color[RGB]{0,112,192}{\bf 211\ K}

Como debes expresar la temperatura en escala centígrada tienes que hacer el cambio:

T_2 = (211 - 273)^oC = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bm{-62^oC}}}

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