Repaso: aplicación de la ley general de los gases a un globo meteorológico (6905)

, por F_y_Q

Un globo meteorológico tiene un volumen de 750 L cuando se llena con helio a 8 ^oC a una presión de 380 torr. ¿Cuál es el nuevo volumen del globo, donde la presión es de 0.20 atm y la temperatura es de -45 ^oC?


SOLUCIÓN:

Para poder resolver el sistema debes a usar la ley general de los gases porque lo único que permanece constante es la cantidad de gas dentro del globo:

\frac{P_1\cdot V_1}{T_1} = \frac{P_2\cdot V_2}{T_2}\ \to\ V_2  = \frac{P_1\cdot V_1\cdot T_2}{T_1\cdot P_2}

Ahora debes sustituir los datos dados en el enunciado. La temperatura ha de estar expresada en escala absoluta, lo que consigues sumando 273 a los valores centígrados del enunciado, y la presión debe estar en la misma unidad:

V_2 = \frac{\frac{380}{760}\ \cancel{atm}\cdot 750\ L\cdot 228\ \cancel{K}}{281\ \cancel{K}\cdot 0.20\ \cancel{atm}} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bm{1.52\cdot 10^3\ L}}}