Repaso: fórmula molecular a partir de la composición centesimal (5871)

, por F_y_Q

Un compuesto orgánico de masa molar 204\ \textstyle{g\over mol} contiene un 58.8\% de C, 9.8\% de H y 31.4\% de O. Determina la fórmula molecular del compuesto.

Masas atómica: C = 12 ; H = 1 ; O = 16.


SOLUCIÓN:

Vamos a resolver el ejercicio de un modo directo aplicando los porcentajes y las masas atómicas:

C:\ 204\ \cancel{g\ M}\cdot \frac{58.8\ \cancel{g}\ C}{100\ \cancel{g\ M}}\cdot \frac{1\ mol}{12\ \cancel{g}} = 10\ mol\ C

H:\ 204\ \cancel{g\ M}\cdot \frac{9.8\ \cancel{g}\ H}{100\ \cancel{g\ M}}\cdot \frac{1\ mol}{1\ \cancel{g}} = 20\ mol\ H

O:\ 204\ \cancel{g\ M}\cdot \frac{31.4\ \cancel{g}\ O}{100\ \cancel{g\ M}}\cdot \frac{1\ mol}{16\ \cancel{g}} = 4\ mol\ O

La fórmula molecular del compuesto es \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf \ce{C10H20O4}}}.