Repaso: fórmula molecular de un alcohol a partir de su composición centesimal

, por F_y_Q

Un alcohol contiene 64,81\% en masa de C, 13,60\% de H y 21,59\% de O. Otro experimento muestra que su peso fórmula es aproximadamente 74 u. ¿Cuál es la fórmula molecular del alcohol?

Masas atómicas: C = 12 ; H = 1 ; O = 16.


SOLUCIÓN:

Aplicando los porcentajes a la masa molecular del compuesto y dividiendo por las masas atómicas de cada elemento obtenemos cuántos átomos de cada tipo contiene la fórmula molecular:
C:\ 74\ \cancel{u\ M}\cdot \frac{64,81\ \cancel{u}\ C}{100\ \cancel{u\ M}}\cdot \frac{1\ \acute{a}t}{12\ \cancel{u}} = 4\ \acute{a}t\ C
H:\ 74\ \cancel{u\ M}\cdot \frac{13,60\ \cancel{u}\ H}{100\ \cancel{u\ M}}\cdot \frac{1\ \acute{a}t}{1\ \cancel{u}} = 10\ \acute{a}t\ H
O:\ 74\ \cancel{u\ M}\cdot \frac{21,59\ \cancel{u}\ O}{100\ \cancel{u\ M}}\cdot \frac{1\ \acute{a}t}{16\ \cancel{u}} = 1\ \acute{a}t\ O
La fórmula molecular del compuesto es \bf C_4}H_{10}O.