Repaso: masa de disolución comercial para una disolución 6 molar de HCl (7957)

, por F_y_Q

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¿Cuántos mL de \ce{HCl} al 37\ \% en peso y densidad 1.18\ \textstyle{g\over mL} se precisan para preparar 100 mL de \ce{HCl} 6 M?

P.-S.

Puedes resolver el problema en un solo paso si usas factores de conversión, partiendo del volumen y la concentración final de la disolución que quieres:

100\ \cancel{\ce{mL\ D}}\cdot \frac{6\ \cancel{\ce{mol\ HCl}}}{10^3\ \cancel{\ce{mL\ D}}}\cdot \frac{36.5\ \cancel{\ce{g\ HCl}}}{1\ \cancel{\ce{mol\ HCl}}}\cdot \frac{100\ \cancel{\ce{g\ D_i}}}{37\ \cancel{\ce{g\ HCl}}}\cdot \frac{1\ \ce{mL\ D_i}}{1.18\ \cancel{\ce{g\ D_i}}} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bm{50.2\ mL\ D_i}}}