Repaso: moles y estequiometría de la combustión del decano

, por F_y_Q

En la combustión completa del hidrocarburo \ce{C10H22} se produce dióxido de carbono y agua. La combustión del decano se representa mediante la siguiente reacción:

\ce{C10H22 + O2 -> CO2 + H2O}

Si un recipiente contenía 3.250\cdot 10^{-3} moles de decano y se hacen reaccionar:

a) ¿Cuántos moles de \ce{H2O} se producen?

b) ¿Cuántos moles de \ce{O2} se necesitan?


SOLUCIÓN:

En primer lugar es necesario que escribas la reacción ajustada:

\color{blue}{\ce{C10H22 + \textstyle{31\over 2}O2 -> 10CO2 + 11H2O}}


a) Aplicas la estequiometría de la reacción para determinar los moles de agua que se obtienen:

3.250\cdot 10^{-3}\ \cancel{mol\ \ce{C10H22}}\cdot \frac{11\ mol\ \ce{H2O}}{1\ \cancel{mol\ \ce{C10H22}}} = \fbox{\color{red}{\bf 3.575\cdot 10^{-2}\ mol\ \ce{H2O}}}


b) Ahora haces lo mismo pero con el oxígeno:

3.250\cdot 10^{-3}\ \cancel{mol\ \ce{C10H22}}\cdot \frac{\textstyel{31\over 2}\ mol\ \ce{O2}}{1\ \cancel{mol\ \ce{C10H22}}} = \fbox{\color{red}{\bf 5.038\cdot 10^{-2}\ mol\ \ce{O2}}}