Repaso: verdadero o falso sobre disoluciones

, por F_y_Q

Razona si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones y justifica tu respuesta.

a) El porcentaje (V/V) mide la concentración de una solución con relación al volumen de soluto en mL por cada 100 mL de solución.

b) Las disoluciones químicas tienen siempre una composición fija.

c) Una solución al 3\% de cualquier sustancia equivale a tener 3 g de soluto en 17 g de agua.

d) Una solución 3N de H_3PO_4 equivale a una solución 1M del mismo ácido.

e) El peso de un equivalente gramo de hidróxido de aluminio es igual a la masa de un mol del mismo hidróxido.

f) A partir de una solución diluida se puede preparar otra solución de mayor concentración por medio de la evaporación.

g) Una forma de economizar reactivos en el laboratorio es utilizando la concentración de los reactivos en partes por millón.

h) Para determinar la molaridad de una solución es necesario conocer la cantidad de solvente presente en dicha solución.


SOLUCIÓN:

a) FALSO. La relación es correcta, pero no tienen que ser mL necesariamente sino que soluto y solución han de tener la misma unidad de volumen.
b) FALSO. Su concentración es constante y homogénea, pero no es necesario que siempre tengan la misma composición.
c) FALSO. El disolvente no tiene que ser agua necesariamente y debe estar referida a 100 g de solución.
d) VERDADERO. Al ser un ácido triprótico, la masa de un equivalente es la tercera parte de la masa de un mol, por lo tanto su normalidad es el triple que su molaridad.
e) FALSO. El Al(OH)_3 es una base con tres grupo OH^- por lo que la masa de un equivalente gramo equivale a un tercio de la masa de un mol.
f) FALSO. No es posible para todas las disoluciones porque tanto soluto como disolvente pueden ser líquidos o gases y no sería útil ese método.
g) FALSO. En el laboratorio se trabaja a pequeña escala y esa forma de expresar la concentración es útil para grandes muestras o sistemas.
h) FALSO. La molaridad se define en función del volumen de solución y no de la cantidad de solvente.