Temperatura de un gas ideal a partir del volumen, moles y presión

, por F_y_Q

¿Cuál es la temperatura, en K, de un gas ideal si 0.322 moles ocupan un volumen de 4.71 litros a la presión de 1 201 mm Hg?


SOLUCIÓN:

La expresión de los gases ideales es PV = nRT, en donde la constante R está expresada en \frac{atm\cdot  L}{K\cdot mol}. Debes expresar la presión en atmósferas y obtendrás la temperatura en kelvin. Despejas la temperatura y sustituyes:

T = \frac{PV}{nR} = \frac{1\ 201\ \cancel{mm\ Hg}\cdot \frac{1\ \cancel{atm}}{760\ \cancel{mm\ Hg}}\cdot 4.71\ \cancel{L}}{0.322\ \cancel{mol}\cdot 0.082\frac{\cancel{atm}\cdot \cancel{L}}{K\cdot \cancel{mol}}} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf 281.9\ K}}