Volumen de un gas ideal expresado en mililitros (4707)

, por F_y_Q

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¿Cuál es el volumen, expresado en mL, que ocupa un gas ideal si 0.553 moles de gas se encuentran a una temperatura de 1 226.49 K y a una presion de 4 932 mm Hg?

Dato: R = 0.082\ atm\cdot L\cdot K^{-1}\cdot mol^{-1}

P.-S.

Para hacer el problema debes expresar la presión en atmósferas porque, dadas las unidades de «R», necesitas que las unidades sean homogéneas:

4\ 932\ \cancel{\text{mm\ Hg}}\cdot \frac{1\ \text{atm}}{760\ \cancel{\text{mm\ Hg}}} = \color[RGB]{0,112,192}{\bf 6.49\ atm}}

A partir de la ecuación de los gases ideales, puedes despejar el valor del volumen:

pV = nRT\ \to\ \color[RGB]{2,112,20}{\bm{V = \frac{nRT}{P}}}

Sustituyes los datos y calculas:

V = \frac{0.553\ \cancel{\text{mol}}\cdot 0.082\ \cancel{\text{atm}}\cdot L\cdot \cancel{K^{-1}}\cdot \cancel{\text{mol}^{-1}}\cdot 1\ 226.49\ \cancel{K}}{6.49\ \cancel{\text{atm}}} = \color[RGB]{0,112,192}{\bf 8.57\ L}

Lo último que debes hacer es expresar el volumen en mililitros, por lo que tienes que hacer el cambio de unidades:

8.57\ \cancel{L}\cdot \frac{10^3\ mL}{1\ \cancel{L}} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bm{8.57\cdot 10^3\ mL}}}