Volumen de un gas ideal expresado en mililitros

, por F_y_Q

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¿Cuál es el volumen, expresado en mL, que ocupa un gas ideal si 0,553 moles de gas se encuentran a una temperatura de 1 226,49 K y a una presion de 4 932 mm Hg?

Dato: R = 0,082\ atm\cdot L\cdot K^{-1}\cdot mol^{-1}

P.-S.

A partir de la ecuación de los gases ideales podemos despejar el valor del volumen y sustituir los valores del enunciado pero para ello es necesario expresar la presión en atmósferas, de manera que las unidades sean homogéneas:
4\ 932\ mm\ Hg\cdot \frac{1\ atm}{760\ mm\ Hg} = 6,49\ atm
Ahora despejamos el volumen y sustituimos: pV = nRT\ \to\ V = \frac{nRT}{P}
V = \frac{0,553\ mol\cdot 0,082\ atm\cdot L\cdot K^{-1}\cdot mol^{-1}\cdot 1\ 226,49\ K}{6,49\ atm} = 8,57\ L
Pero debemos expresar el volumen en mililitros, por lo que debemos hacer el cambio de unidades oportuno:

8,57\ L\cdot \frac{10^3\ mL}{1\ L} = \bf 8,57\cdot 10^3\ mL

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