Volumen ocupado por gases en condiciones normales (2399)

, por F_y_Q

|

Calcula el volumen de:

a) 30 g de \ce{N2} en condiciones normales de P y T.

b) 1.01 moles de \ce{SO3} en condiciones normales de P y T.

c) 1.18\cdot 10^{20} moléculas de \ce{H2S} en condiciones normales de P y T.

P.-S.

Recuerda que un mol de cualquier gas ocupa, en condiciones normales, 22.4 L. Además, un mol es igual a 6.022\cdot 10^{23} átomos o moléculas.

a) La masa molecular del \ce{N2} es:

M_{\ce{N2}} = 14\cdot 2 = \color[RGB]{0,112,192}{\bm{28\ \frac{g}{mol}}}

Usas ambos datos en la misma expresión para hacer el cálculo en un único paso:

30\ \cancel{g}\ \ce{N2}\cdot \frac{1\ \cancel{mol}}{28\ \cancel{g}}\cdot \cdot \frac{22.4\ L}{1\ \cancel{mol}} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\textbf{24 L \ce{N2}}}}


b) Solo tienes que usar la relación entre moles y volumen para hacer este apartado:

1.01\ \cancel{mol}\ \ce{SO3}\cdot \frac{22.4\ L}{1\ \cancel{mol}} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\textbf{22.6 L \ce{SO3}}}}


c) Ahora conviertes las moléculas en moles y los moles en volumen:

1.18\cdot 10^{20}\ \cancel{mol\acute{e}c}\ \ce{H2S}\cdot \frac{1\ \cancel{mol}}{6.022\cdot 10^{23}\ \cancel{mol\acute{e}c}}\cdot \frac{22.4\ L}{1\ \cancel{mol}} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bm{4.4\cdot 10^{-3}}\ \textbf{L \ce{H2S}}}}