Volumen que ocupan 0,75 mol de kriptón a cierta P y T

, por F_y_Q

A 725 torr y 25^oC, ¿cuál será el volumen que ocuparán 0,75 mol de Kr?


SOLUCIÓN:

Para calcular el volumen vamos a usar la ecuación de los gases ideales:
PV = nRT\ \to\ V = \frac{nRT}{P}
La dificultad del ejercicio estriba en que debemos expresar la presión en atm y la temperatura en K. Hacemos las conversiones:
P = 725\ \cancel{torr}\cdot \frac{1\ atm}{760\ \cancel{torr}} = 0,954\ atm
La temperatura es:
T = 25 + 273 = 298\ K
Ahora podemos hacer el cálculo del volumen:

V = \frac{0,75\ \cancel{mol}\cdot 0,082\frac{\cancel{atm}\cdot L}{\cancel{K}\cdot \cancel{mol}}\cdot 298\ \cancel{K}}{0,954\ \cancel{atm}} = \bf 19,2\ L